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1. 빛의 파동성과 입자성에 대해 그에 대한 대표적인 이론을 각각 1개씩 들어 설명하라.
2. 수소원자의 처음 에너지 준위가 n=2 이고 나중의 준위는 n=7이라면 분광기에서 몇 개의 선 스팩트럼이 얻어지는가?
3. Hund의 법칙에 대하여 설명하고 다음을 electron configuration 중 어느것이 가장 낮은 에너지를 갖는가를 Hund의 법칙에 기초해서 설명하라.
4. Screaming(가려막기) Effect에 대해 설명하고 K가 [Ar]3s23p63d1 보다 [Ar]3s23p64s1 의 전자 배치를 갖는 이유를 유효핵 전하의 계산을 통하여 설명하라.
5. 이온화에너지에 대해 설명하고 이온화에너지가 Be>B, Mg>Al 인 이유와, N>O, P>S 인 이유를 전자배치에 기초하여 설명하라.
6. NH4+ 분자의 Shape를 Sidgwick 와 Powell의 이론과 혼성이론을 통해 설명하고, ∠HNH 의 결합각과 그 이유를 설명하라.
합수를 계산하고 분자의 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 이론과 혼성이론에 기초해서 그려라.
8. MO Theory에 기초해서 N2 분자의 분자궤도 에너지 순서를 기술하고 결합차수를 계산하라. 그리고 분자에너지준위를 도식적으로 나타내어라.
9. ClF3 의 가능한 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 이론과 혼성이론에 기초해서 3가지 가능한 형태를 그리고, 이 가운데 가장 타장한 Shape는 어느것이고 또 왜 그런지 설명하여라.
10. CO의 분자에너지준위를 도식적으로 그려라.
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